يقوم كيميائي بخلط محلولين: 250 مل من محلول ملحي بنسبة 20% و 750 مل من محلول ملحي بنسبة 5%. ما هو تركيز الخليط الناتج؟
["كيف نحسب تركيز الخليط الناتج عند خلط محلولين ملحيين؟", "عندما يقوم كيميائي بخلط محلولين ملحيين بتركيزات مائية مختلفة، من المهم معرفة كيفية حساب التركيز النهائي للخليط الناتج. في هذا المقال، سنوضح خطوة بخطوة كيفية حساب تركيز خليط يحتوي على 250 مل من محلول ملحي بنسبة 20% و750 مل من محلول ملحي بنسبة 5%.", "---", "### الخطوة 1: حساب كمية الملح في كل محلول", "- المحلول الأول:\n حجمه 250 مل وتركيزه 20% يعني أنه يحتوي على:\n [\n 250 \ ext{ مل} \ imes \frac{20}{100} = 50 \ ext{ مل من الملح}\n ]", "- المحلول الثاني:\n حجمه 750 مل وتركيزه 5% يعني أنه يحتوي على:\n [\n 750 \ ext{ مل} \ imes \frac{5}{100} = 37.5 \ ext{ مل من الملح}\n ]", "---", "### الخطوة 2: حساب الحجم الكلي للخليط", "[\n250 \ ext{ مل} + 750 \ ext{ مل} = 1000 \ ext{ مل}\n]", "---", "### الخطوة 3: حساب الكمية الكلية للملح في الخليط", "[\n50 \ ext{ مل} + 37.5 \ ext{ مل} = 87.5 \ ext{ مل من الملح}\n]", "---", "### الخطوة 4: حساب تركيز الخليط الناتج", "[\n\ ext{التركيز} = \frac{\ ext{كمية الملح}}{\ ext{الحجم الكلي}} = \frac{87.5 \ ext{ مل}}{1000 \ ext{ مل}} = 0.0875\n]", "والتحويل إلى النسبة المئوية:\n[\n0.0875 \ imes 100 = 8.75%\n]", "---", "### النتيجة:", "تركيز الخليط الناتج هو 8.75%.", "---", "### ملخص سريع:", "| المحلول | الحجم (مل) | النسبة المئوية | كمية الملح (مل) |\n|--------|-----------|----------------|-----------------|\n| 20% | 250 | 20% | 50 |\n| 5% | 750 | 5% | 37.5 |\n| الإجمالي | 1000 | — | 87.5 |\n| التركيز النهائي | — | 8.75% | — |", "---", "### هل ترغب في معرفة كيفية خلط محاليل بحساسية خاصة؟\nخلط المحاليل اليوميًا يتطلب دقة عالية، خصوصًا في التطبيقات الطبية أو الكيميائية. يمكنك التركيز على القياسات الدقيقة واستخدام أدوات قياس موثوقة لضمان نتائج آمنة ودقيقة.", "تذكر: السلامة مهمة – دائمًا ارتدِ نظارات الحماية ومعمل جيد التهوية عند التعامل مع المحاليل الملحية."]
